物质的量教案

知识目标： 1.使学生了解摩尔质量的概念。了解摩尔质量与相对原子质量、相对分子质量之间的关系。

情感目标： 使学生认识到微观和宏观的相互转化是研究化学的科学方法之一。培养学生尊重科学的思想。 强调解题规范化，单位使用准确，养成良好的学习习惯。

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教学重点：摩尔质量的概念和相关计算 教学难点：摩尔质量与相对原子质量、相对分子质量之间的关系 教学方法：探究式 教学过程 [复习提问]什么是物质的量?什么是摩尔?它们的使用范围是什么? [回答]物质的量是表示物质所含粒子多少的物理量，摩尔是物质的量的单位。每摩尔物质都含有阿伏加德罗常数个粒子，阿伏加德罗常数的近似值为。物质的量和摩尔都只适用于微观粒子，不能用于宏观物体。

在使用物质的量时应该用化学式指明粒子的种类。 [引言]既然物质的量是联系微观粒子和宏观物质的桥梁，那么如何通过物质的`量求出物质的质量呢?也就是说1mol物质的质量到底有多大呢?我们先填写下面的表格，看是否可以从这些数据中得出有用的结论。粒子符号 物质的式量 每个粒子的质量 (g/个) 1摩尔物质含有的 粒子数(个) 1摩尔物质质量 (g) [答案]C的相对原子质量为12，1mol碳原子含有个碳原子，1mol碳原子的质量为个。

同理Fe的相对原子质量是56，1mol铁原子含个铁原子，是56g。的相对分子质量是98，1mol硫酸含个硫酸分子，是98g。的相对分子质量是18，1mol水含个水分子，质量是18g。电子质量过于微小，因此失去或得到电子的质量可忽略不计，所以的式量是23.�

1mol钠离子含有个钠离子，是23g。的式量为17.�1mol氢氧根离子含个氢氧根离子，是17g。 [学生思考]由以上计算结果可得出什么规律? [结论]①1mol任何原子的质量在数值上等于这种原子的相对原子质量。

②1mol任何分子的质量在数值上等于这种分子的相对分子质量。 ③1mol任何离子的质量在数值上等于这种离子的式量。 (此处还可以用其他方法引入得出结论。例如：通过推导得出 [讲解]因为任何一种原子的相对原子质量，是以12C的1/12为标准所得的比值。

所以，1mol任何原子的质量比，就等于它们的相对原子质量比。由此我们可求出x值和y值。 计算得出x=16gy=32g [得出结论]1mol任何原子的质量，若以克为单位，在数值上等于其相对原子质量。

那么由原子构成的分子，1mol分子的质量应该在数值上等于其相对分子质量。而对于离子，由于电子的质量很小，可以忽略不计。因此1mol任何离子的质量在数值上等于这种离子的式量。

物质的量教案人教版

物质的量是国际单位制中7个基本物理量之一。怎样教学才能让学生融入课堂。

(三)情感目标 通过对概念的透彻理解，培养学生严谨、认真的学习态度，使学生掌握科学的学习方法。 教学重点：及其单位。 教学过程 ： [引入] 复习C + O2 =CO2指出化学方程式的意义。

在实验中，我们可以取12gC和32gO2反应，而无法只取1个C原子和1个氧分子反应，那么12gC中含多少个C呢?要解决这个问题，我们要学习“第三章 ”。 物质的组成微粒有分子、原子和离子，这些微观的看不见的粒子怎样与宏观的便于称量的物质联系起来呢?科学上采用“”将它们联系的。 [板书] 第一节 也是与质量、长度一样的物理量。

单位为摩尔，符号为mol [板书] 一 1. 及其单位——mol 基本物理量长度质量时间电流强度热力学温度发光强度 单 位米千克秒安培摩尔 开尔文 坎德拉 符 号mkgsAmolKcd [讲述]这是国际单位制中的7个基本物理量，表中分别列出了它们的单位名称和单位符号。从中可以看出，是国际单位制中的7个基本物理量之一。 强调：1.表示物质所含微粒的多少，这四个字是一个整体，不得简化或增添任何字，实际上表示含有一定数目粒子的集体。

2.是以微观粒子为计量的对象，而这里的“粒子”是指构成物质的“基本单元”、这个基本单元可以是分子、原子、离子、中子、质子等单一粒子，也可以是这些粒子的特定组合。 3.用符号“n”表示。 [设问]正如1kg有多重，1mol有多少个微粒呢? [板书] 2，的基准 请大家从教材45页的第二段中找出答案。 [投影] 阅读提纲： 1.0. 012kg12C所含的碳原子数为多少? 2.多少kg12C所含的碳原子数与1mol粒子中的粒子数目相同? 3.0.012kg12C所含的碳原子数为 常数的值，该常数的符号为 ，其近似值为 mol-1.�

[讲述]规定：0.012kg12C所含的碳原子数就是阿伏加德罗常数(NA) 1mol任何粒子的粒子数叫做阿伏加德罗常数，符号NA，通常使用6.02×1023 mol-1这个近似值。 讲述：使用摩尔表示时，应用化学式指明粒子的种类，而不使用该粒子的中文名称。 [讨论] 通过上述练习能否总结出(n)，粒子数目(N)、阿伏加德罗常数(NA)三者之间的关系? [板书] 3.与粒子数目之间的换算 n=N / NA 　 　物质的量习题 1.0.5 mol水中含有 个水分子。 2.2 mol水中含有 个水分子， 个氢原子。

3.1 mol H2SO4中含有 个H2SO4分子， 个硫酸根离子。 4.1 mol HCl溶于水，水中存在的溶质粒子是什么?它们的各是多少? 5.1个水分子中有 个电子，1 mol H2O中呢? 物质的量习题答案 1.1mol H2O含 个H2O; mol H mol 质子。 2.0.5 mol H2SO4中含 个H， molO， mol 电子。 3.0.2mol H3PO4有相同H原子数的HNO3为 mol，有相同氧原子数的H2SO4有 个 ，有相同的分子数的HCl 有 mol，有相同原子总数的NH3 mol。

4.0.2molNaOH含Na+ mol， 含OH- mol， 与 mol Ba(OH)2所含OH- 相同。 5.在MnO2 + 4HCl =MnCl2 + Cl2 + 2H2O中制取2molCl2，需 molHCl， 其中有 molHCl被氧化。

高一化学物质的量教案

物质的量的单位为摩尔，简称摩。下面是我为您带来的 高一化学 物质的量教案及练习题，希望对大家有所帮助。

5.使学生了解物质的量、摩尔质量、物质的质量之间的关系。掌握有关概念的计算。 能力目标 培养学生的逻辑推理、抽象概括的能力。

培养学生的计算能力，并通过计算帮助学生更好地理解概念和运用、巩固概念。 情感目标 使学生认识到微观和宏观的相互转化是研究化学的科学 方法 之一。培养学生尊重科学的思想。

强调解题规范化，单位使用准确，养成良好的学习习惯。 教学建议 教材分析 本节内容主要介绍物质的量及其单位和摩尔质量。这是本节的重点和难点。

特别是物质的量这个词对于学生来说比较陌生、难以理解。容易和物质的质量混淆起来。因此教材首先从为什么学习这个物理量入手，指出它是联系微观粒子和宏观物质的纽带，在实际应用中有重要的意义，即引入这一物理量的重要性和必要性。然后介绍物质的量及其单位，物质的量与物质的微粒数之间的关系。

教师应注意不要随意拓宽和加深有关内容，加大学生学习的困难。 关于摩尔质量，教材是从一些数据的分析， 总结 出摩尔质量和粒子的相对原子质量或相对分子质量的区别和联系，自然引出摩尔质量的定义。有利于学生的理解。 本节还涉及了相关的计算内容。

主要包括：物质的量、摩尔质量、微粒个数、物质的质量之间的计算。这类计算不仅可以培养学生的有关化学计算的能力，还可以通过计算进一步强化、巩固概念。 本节重点：物质的量及其单位 本节难点：物质的量的概念的引入、形成。 教法建议 1.在引入物质的量这一物理量时，可以从学生学习它的重要性和必要性入手，增强学习的积极性和主动性。

理解物质的量是联系微观粒子和宏观物质的桥梁，可以适当举例说明。 2.物质的量是一个物理量的名称。

它和物质的质量虽一字之差，但截然不同。教学中应该注意对比，加以区别。 3.摩尔是物质的量的单位，但是这一概念对于学生来讲很陌生也很抽象。

再加上对高中化学的畏惧，无形中增加了学习的难点。因此教师应注意分散难点，多引入生活中常见的例子，引发学习兴趣。 4.应让学生准确把握物质的量、摩尔的定义，深入理解概念的内涵和外延。 (1)明确物质的量及其单位摩尔是以微观粒子为计量对象的。

(2)明确粒子的含义。它可以是分子、原子、粒子、质子、中子、电子等单一粒子，也可以是这些粒子的特定组合。 (3)每一个物理量都有它的标准。

科学上把0.012kg 12C所含的原子数定为1mol作为物质的量的基准。1mol的任何粒子的粒子数叫做阿伏加德罗常数。因此阿伏加德罗常数的近似值为6.02×1023mol-1,在叙述和定义时要用“阿伏加德罗常数”，在计算时取数值“6.02×1023mol-1”。 5.关于摩尔质量。

由于相对原子质量是以12C原子质量的 作为标准，把0.012kg 12C所含的碳原子数即阿伏加德罗常数作为物质的量的基准，就能够把摩尔质量与元素的相对原子质量联系起来。如一个氧原子质量是一个碳原子质量的 倍，又1mol任何原子具有相同的原子数，所以1mol氧原子质量是1mol碳原子质量的 倍，即。在数值上恰好等于氧元素的相对原子质量，给物质的量的计算带来方便。

6.有关物质的量的计算是本节的另一个重点。需要通过一定量的练习使学生加深、巩固对概念。

初三化学 《物质的量》

1.B.C

2.3:2

3.1:3 ( 2 KClO3===3O2 +2KCl 2H2O2=====2H2O + O2)

4.2mol，4mol。204*10^24 /6.02*10^23=2mol

5.16mol，32mol。

高中化学 物质的量一课

一.物质的量定义

物质的量是国际单位制中7个基本物理量之一，它和“长度”，“质量”，“时间”等概念一样，是一个物理量的整体名词。其符号为n，单位为摩尔(mol)，简称摩。

其表示物质所含粒子数目的多少

分子、原子、离子、质子、电子等

物质的量的单位是 摩（尔）

符号：mol

标准：0.012 kg 原子核内有6个质子和6个中子的碳原子

在使用物质的量时,必须指明基本单元.一般利用化学式指明基本单元,而不用汉字.使用摩尔时,基本单元应指明,可以是原子分子及其粒子,或这些粒子的特定组合.

编辑本段二.阿伏加德罗常数(NA)

以0.012kgC12所含的碳原子数作基准，其近似值为6.02×10^23 mol-1.

编辑本段三.物质的量与粒子数的关系

N=n·NA

满足上述关系的粒子是构成物质的基本粒子(如分子、原子、离子、质子、中子、电子数)或它们的特定组合.

如：1molCaCl2与阿伏加德罗常数相等的粒子是CaCl2粒子，其中Ca2+为1mol、Cl-为2mol，阴阳离子之和为3mol或原子数为3mol.

在使用摩尔表示物质的量时，应该用化学式指明粒子的种类，而不使用该粒子的中文名称。例如说“1mol氧”，是指1mol氧原子，还是指1mol氧分子，含义就不明确。又如说“1mol碳原子”，是指1molC-12，还是指1molC-13,含义也不明确。

粒子集体中可以是原子、分子，也可以是离子、电子等。例如：1molF,0.5molCO2，1kmolCO2-3，amole-，1.5molNa2CO3·10H2O等。

某市的“二期课改”中，初中化学引入“物质的量”的教学内容．物质的量是一种新的物理量，其单位是摩尔（

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